NIVELES DE ENERGÍA DE UN ELECTRÓN

}

en los átomos los electrones estan en una órbita alrededor del núcleo en las  que forma capas en cada una dependiendo de la cercanía con el núcleo posee un energía distinta  cuando la órbita esta mas cerca del núcleo posee mas energía ya que esta fuerte mente ligada a ella y cuando  esta lejos posee menos energía.

configuracion electronica

la configuración electrónica sirve para sacar  la cantidad de electrones de valencia de cada partícula atómica y para descomponer en partículas un componente
en la siguiente  tabla se muestra la configuración y se saca como van las flechas









ejemplo: el hidrógeno tiene 1 de número atómico entonces de saca así

1s1
si fuera berilio que tiene 2 seria así
1s2
si fuera un componente con 13 seria 1s2; 2s2; 2p6 ;3s1

regla octeto electrones de valencia

La regla del octeto dice que los atómos de los elementos se juntan unos a otros para completar  la regla de los ocho electrones de valencia a esto se le denomina “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento.

- los átomos tienen cierta cantidad de electrones por ejemplo el aluminio tene 3 y el flúor tiene 8 así que entre los fluors le dan electrones y  forma 8 esa fórmula es ALF3

EJEMPLOS

– Átomos de Oxigeno poseen 6 electrones en la capa de valencia
  Para volverse estables precisan contar con  8 electrones.
Comparten 2 electrones formando una molécula de gas oxígeno (O2)
La justificativa para esta regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos está llena con 8 electrones
Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la búsqueda de tal estabilidad.

modelo cuántico

el modelo cuántico es la formación de los electrones en la órbitas al frente del núcleo

es lo que define el

modelo atómico cuántico 

nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.



simbología :
l  representa las formas geométricas de la órbita
m representa la orientación en el espacio de los orbitales
e es el nivel de energía
s el sentido hacia donde gira el electrón
números cuánticos
 n  es número cuántico principal

 l   es  número cuántico secundario

 m  es  número cuántico magnético

s  es  sentido de su giro el spin