Modelo atómico de Dalton : Dalton propuso su modelo en 1808 este fue el primer modelo atómico Dalton decia que el átomo no divisible también él escribió un libro llamado "nuevo sistema de filosofismo de química"
Dalton llegó a su teoría a través de las propiedades físicas del aire atmosférico
POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO
1) Cuando dos o mas elementos se combinan para dar un compuesto lo hacen en una proporción . la de Dalton era 1 a1
2)Todos los átomos del mismo elemento son iguales en propiedades y en la masa
3) cuando un átomo es diferente tiene masa y propiedades diferentes
4) La materia no se puede dividir infinitamente y su ultima propiedad divisible es el átomo
ALGUNAS FALLAS EN EL MODELO Y LAS DEMOSTRACIONES DE DALTON
1.el modelo de Dalton no podía explicar algunos fenómenos como por ejemplo la electricidad
2. no se explicaba claramente ya que a veces al juntar dos sustancias no producía el fenómeno que proponía Dalton
3. Dalton al ser daltonico confundía fácilmente las sustancias y variadas veces fracasó en sus muestras por confundirse
modelo atómico de Thomson: este modelo fue propuesto por el científico Joseph John Thomson en 1897, este modelo atómico decía que dentro de los átomos habian partículas eléctricas muy pequeñas con cargas negativas y/o positivas y las llamó electrones y protones , lo que Thomson descubrió fue solo la primera parte de los modelos atómicos
POSTULADOS DE ESTE MODELO ATÓMICO
- concisión en que un átomo contenía adentro a una parte mas pequeña que era eléctrica , a eso lo llamo electrón y/o protón
- su teoría fue llamada el "budín de pasas" ya que el átomo era el budín y las cargas las pasas
FALLAS O ERRORES DEL MODELO
- lo que le faltaba a este modelo era representar cargas neutras
- le faltaban muchos detalles mas adelante explicados en el modelo atómico de Rutheford ,Borh ,etc...
modelo atómico de Rutherford
en 1909 Rutherford hizo un experimento el que consistía en poner una placa de oro
en frente de un generador de partículas alfa dentro de una pantalla circular gracias a ese experimento descubrió que el protón era como un núcleo y que los electrones estaban dando vueltas en órbitas elípticas alrededor del protón ,en 1920 propuso los neutrones
postulados de este modelo
1.los protones son un núcleo
2.los electrones giran en torno al protón en una órbita elíptica
3.aparte de los electrones y los protones también existen los neutrones
algunas fallas en el modelo
1.la falla de Rutheford fue decir que todas las moléculas vibraban con una frecuencia determinada generando una onda electromagnéctica , cuando la energía disminuye la frecuencia disminuye hasta dejar de vibrar
modelo atomico de Borh
"el átomo es un sistema solar" basado en el modelo de Rutherford ,Borh sacó su conclusión , el dijo que las órbitas pueden sostener cierta cantidad de electrones entre mas grande mas electrones , estas órbitas son llamadas estacionarias, la teoría de Bohr también es llamada la teoría de la radiación del cuerpo negro.
POSTULADOS DEL MODELO
1.los electrones se mueven produciendo órbitas donde no producen nada de radiación
2.la única manera de que el átomo emita radiación es cuando este "salte"
3.cuando una órbita estacionaria es admisible es porque en el momento orbital angular el electrón fue cuantizado
FALLAS DEL MODELO :(
1.Él dijo que el electrón podía estar en ciertos niveles de energía
, en donde este no liberaba ni absorbía energía. Lo que se adaptó muy bien para el átomo de hidrógeno, pero no para los demás elementos. La
solución a este problema lo trajo teoría mecano cuántica…
Modelo atómico de Sommerfeld :
Sommerfeld En 1916, puso arreglos al modelo atómico de Bohr intentando corregir los Grandes errores que tuvo este modelo . Para eso creo dos Órbitas semielípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo que propujo Borh los electrones solo giraban en órbitas circulares pero Sommerferld dio un nuevo en el que el número cuántico era una letra y un valor
POSTULADOS DEL MODELO
.Este tenia un nuevo número cuántico que era 0 hasta n-1.
las órbitas de los electrones no son circulares si no que son semielípticas
. electrón en la órbita en unidades de 
, determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la órbita.
El modelo atómico de Schrödinger
(1924) es un modelo cuántico no relativista.
POSTULADOS
Se trata de la solución de la ecuación electrostática con simetría esférica, llamado también átomo de hidrógeno .
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
concebía originalmente los electrones como ondas de materia.
la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.
en la siguiente tabla se muestra la configuración y se saca como van las flechas 
La regla del octeto dice que los atómos de los elementos se juntan unos a otros para completar la regla de los ocho electrones de valencia a esto se le denomina “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento.
EJEMPLOS 
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